《金属和金属材料》复习学案
一、【复习目标】
1、了解金属的物理特征
2、掌握金属的化学性质
3、了解金属锈蚀条件及防锈措施
二、【复习重点、难点】
1、金属的化学性质
2、金属活动性顺序表的应用
3. 含杂计算
【复习过程】
（一）（知识整理） 几种常见的金属，颜色：
纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电和热的 ，有延展性，密度 ， 熔点 。
金属 特性： 铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。
材料 了解合金组成：（混合物，均匀融合）
合金
合金与纯金属的性质比较：硬度： 大 熔点： 低
1、与氧气的反应：镁 、 铝 在常温下就能反应；但 铁 、 铜 在高温下才与氧气反应； 金、银 即使高温也不反应。
金属的 2、与酸的反应：（镁、铝、铁（生成亚铁盐）、锌、与盐酸、稀硫酸）
化学性质
3、与化合物溶液反应：（铁与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液）
5.金属活动性顺序：
1、原料，原料的各自作用：（铁矿、焦炭，石灰石、空气）
1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）：
金属资源的 3、设备：
利用和保护 1、金属的腐蚀与防护：
2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 1.2..
防锈措施： 1.2..3
保护的途径：1.2.3.4
含杂质化学反应的计算
（1）.纯净物与含杂质物质的换算关系：
含杂质物质的质量 纯净物质的质量
物质纯度= ×100% =1-杂质的质量分数
例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
实验：
一氧化碳还原氧化铁
⑴仪器装置：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。
⑵步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定； ③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
⑶现象：红色粉末变__________________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生
________色火焰。
⑷化学方程式：
_________3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2_________
_________Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O_________
_________ 2CO + O2点燃 2CO2。_________
⑸注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
⑹尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
（二）、（简单运用）
1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ）
A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料
2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）
A．都是银白色的固体 B．有导电性
C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应
3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙
5.下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A. 2H2O2 ＝ 2H2O+ O2↑ B. CuO+CO ＝ Cu+CO2
C. H2+CuO ＝ Cu+H2O D. CO2+H2O ＝ H2CO3
6.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．Al + CuS04== AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
7.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液
（6）镁与硫酸亚铁溶液
8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
焦炭
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①
② ③
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。
9．根据你的生活经验，回答下列问题：
（1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质；
（2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同；
（3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由就可以） ；
（4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ；
练习.
1、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
2、 烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
1、下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl3 C.AgNO3 D.Al2 (SO4) 3
3、 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲
4、有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ） A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B ．滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+ C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
5、CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。
6、用质量相等的镁和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸充分反应，最终产生氢气的质量相等，则上述物质中一定恰好完全反应的是 ， 金属一定有剩余。
10.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376％的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe98％的生铁的质量是多少？