南莫中学高一年级化学试题第三次阶段检测2010.12
时间：75分钟 总分：100分 命题：周永根
本卷可能用到的相对原子质量 N:14 H:1 O:16 S:32 C:12 Al:27 Fe:56
选择题（共48分）
一·单选题（本题共8小题，每题3分，共24分，每题只有一个正确答案。）
1.无机化学可根据其组成和性质进行（ ）
分类，如图所示的分类方法的名称是
A.交叉图 B.树状图
C.柱状图 D.单一分类法
2. 下列操作不是从安全角度考虑的是
A.做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气排净空气后再加热
B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
C.给试管中的液体加热时，试管口不要对着自己或他人
D.做镁条在氧气中燃烧的实验时，先用砂纸打磨镁条
3. 关于反应类型与氧化还原反应的说法不正确的选项是（ ）
A.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
B.在氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高
C.还原剂中必定有一种元素被氧化D.某元素失去电子的同时必定有另外元素得电子
4. 下列叙述中，正确的是（ ）
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B.溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C.BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质
D.CO2溶于水能部分电离，故CO2属于电解质
5. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（ ）
A.相同质量.不同密度的N2和CO B.同温度.同体积的H2和N2
C.同体积.同密度的CH4和NH3 D.同压强.同体积的SO2和CO2
6. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )
A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3
7. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是( )
A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多
8. 下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是( )
A．盐酸 B．Fe2(SO4)3溶液 C．氯气 D．CuSO4溶液
二·不定项选择题（本题共6小题，每题4分，共24分。每题有1—2个正确答案，少选且正确得2分，不选、错选、多选得0分）
9. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K＋ 、MnO4－、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
11. 根据下列反应
(1)Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2＋2H2O (2)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
(3)2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋KCl＋I2
判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是( )
A、Ca(ClO)2＞FeCl3＞Cl2＞I2 B、Cl2＞ Ca(ClO)2＞ FeCl3 ＞I2
C、Ca(ClO)2＞Cl2＞FeCl3＞I2 D、Ca(ClO)2＞Cl2＞I2＞FeCl3
12. 下列物质属于钠盐的是( )
A．Na2O B．CH3COONa C．Na2SO4 D．Na2O2
13. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静
置至红褐色沉淀不再加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质
量相同，则合金中铝的质量分数是( )
A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%
14. 某一价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应时消耗的H＋和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．1∶3
非选择题（共52分）
15．（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
试回答：⑴此实验中，观察到的现象有
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
16．（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是 ， 。
写出实验过程中加水溶解时发生反应的离子方程式 。
17（8分）请填写下表中空白，完成检验明矾中的阴离子和阳离子的实验设计。
操作
现象
结论或离子议程式
1、取少量明矾放入烧杯
中，加适量蒸馏水，并搅拌，配成稀溶液；在三支试管中分别加入约稀明矾溶液
2、在第一支试管中滴加
溶液至过量
溶液中的现象是
反应的离子方程式:
3、在第二支试管中滴加
溶液中有白色沉淀产生
4、对第三支试管溶液用
证明有
5、另取少量明矾晶体，放入一支干燥试管中，用酒精灯加热
在试管内壁和管口有水珠产生
证明有结晶水
18（8分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包