试卷类型:A卷 河北冀州市中学
2010—2011学年度上学期期中考试
高二年级化学试题
考试时间 90分钟 试题分数110分
所用到的相对原子质量： H＝1， O＝16， C＝12， S＝32， N＝14，
Na＝23， Cl＝35.5 K=39, Ca=40 Zn=65
卷Ⅰ（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）
1. 现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是( )
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能
C．不使用含碳的能源 D．提高能源利用率
2、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3
A、容量瓶 B、量筒 C、碱式滴定管 D、以上仪器均可
3．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）
A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解
C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH
4．下列说法不正确的是（ ）
A. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动
B. 绝对不溶于水的物质是不存在的
C. 当残留在溶液中的离子浓度小于1x10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全
D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质
5、对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）
A、v A2=0.4mol·L-1min-1 B、v B2=0.8mol·L-1min-1
C、v AB3=0.6mol·L-1min-1 D、v A2=0.01mol·L-1·S-1
6. 下列叙述正确的是( )
A． pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B． 溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C． 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D． 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
7. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
A 加少量烧碱固体 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加CH3COONa
8.下列有关实验操作的叙述正确的是：( )
A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mL
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液
C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，
可配制0.100mol·L－1 盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
9. 下列说法正确的是( )
A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B. 过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。
C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大
D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH-
B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-
C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑
11．某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法不正确的是（ ）
A. 若溶液中c（A—）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
B. 溶液中可能存在：c（Na+）> c（A—）> c（OH—）> c（H+）
C. 若c（OH—）> c（H+），溶液中可能存在：c（Na+）> c（OH—）> c（A—）> c（H+）
D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—）
12．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定不能大量共存的
离子组是 （ ）
① K＋、ClO－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe3＋、I－、SO42－
③ Fe2＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A.②③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②④
13. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝3 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A. 12 B. 16 C. 20 D. 25
二、选择题 （本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1～2个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分；有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）
14．在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，
下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
15. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高
温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
16．25℃时，水的电离平衡：H2OH++OH— △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增