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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2010年4月济南市高三模拟考试
理综化学部分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127
一、选择题
9. 下列叙述中，正确的是k.s.5.u
A. 太阳能、核能和天然气都属于新型能源
B. 哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放
C. 84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒
D. 济南奥体中心比赛场馆“东荷”、“西柳”所用的材料都是新型无机非金属材料
10. S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下
若NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中，不正确的是
A. 单斜硫比斜方硫具有的能量略高
B. 单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化
C. 单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2
D. 64g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA
11. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是
A. 酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S
B. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D. 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
12. 下列有关溶液的说法中，正确的是
A. 含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性
B. 用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体
C. 某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
D. 标准状况下，2.24 L NH3溶于水制得1L氨水，则c (NH3·H2O)＝0.1mol·L-1
13. 下列关于有机物的说法中，不正确的是[高+考-资*源.网]
A. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B. 乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料
C. 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
D. 分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体
14. CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O。则下列说法中，正确的是
A. 该反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O k.s.5.u
B. 与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大
C. CaCO3溶于盐酸是因为H+ 破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大
D. CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c (H+)=c (OH-)+2c (CO32-)+c (HCO3-)
15. 已知，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（﹥6 mol·L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（﹥8 mol·L-1）反应。
以下结论中，不正确的是
A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B. 生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）
C. 氧化性：KMnO4﹥K2Cr2O7﹥Cl2﹥MnO2
D. 盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强
第Ⅱ卷
28.（12分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是 和 。
（2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
①Cl—Cl→2Cl· ΔH= 243 kJ·mol-1
②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl ΔH= 4 kJ·mol-1
③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl· ΔH= -106 kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl(g)的热化学方程式为 。
（3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
则通入CH4的一极为原电池的 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 。
（4）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=m kJ·mol-1
则反应的平衡常数表达式K= ， K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m 0（填“＞”“=”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
29.（14分）据报道, 有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿氧化成硫酸盐：
4CuFeS2 + 2H2SO4 + 17O2 = 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：
①溶液B显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是 （用离子方程式表示）。
②分析下表所提供的数据可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+。
请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：
③操作a的名称是 ，操作b的操作方法是 。
④检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是 ，证明Fe3+已被除尽的现象是 。
（2）在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：
方案一：
方案二:
30.（16分）下表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式。下同。）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。[高+考-资*源.网]